什么是酸碱盐？酸是酸性的，碱是碱性的，盐是中性的吗？如何区分酸性和碱性？和阴阳离子有关系吗？
这是一个沉重的积累。
以下供你参考:
酸:电离过程中产生的所有阳离子都是氢离子的化合物。比如:h？那又怎样？(硫酸)、HCl(盐酸)、HNO？(硝酸)，h CO？(碳酸)
碱:电离过程中产生的所有阴离子都是氢氧根离子的化合物。比如:NaOH，KOH，NH？h？0(氨)
盐:金属阳离子(或NH？氨根)和酸根离子。比如:Na？CO？(碳酸钠)，CuSO？(硫酸铜)，NH？没有吗？(硝酸铵)
仅由氢离子和酸根离子结合形成的化合物是酸。
金属离子和酸根离子结合形成的化合物是盐，但并不总是这样。
金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物是碱。
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酸、碱和盐的类型
在化学上，广义的盐是由阳离子(带正电荷的离子)和阴离子(带负电荷的离子)组成的中性(不带电)离子化合物。
1.与酸反应【复分解反应】酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。
【例题】2HCl+Na？CO？=H？O+CO？+2 NaCl(不稳定的碳酸会继续分解成水和二氧化碳)
2.与碱反应【复分解反应】碱(可溶性)+盐(可溶性)→新碱+新盐
【例】2NaOH+CuSO？=Cu(OH)？↓+Na？那又怎样？
3.与某些金属反应【置换反应】盐+金属(某些)→新金属+新盐
反应中的金属必须比盐中的金属更活泼，才能被取代。
【例题】Zn+CuSO？=ZnSO？+铜
盐也分正常盐、酸性盐、中性盐、碱性盐、复盐。
正盐:由金属离子(包括铵离子)和非金属离子组成。
酸式盐:由金属离子(包括铵离子)、氢离子、酸离子和非金属离子组成。
碱式盐:由金属离子(包括铵离子)、氢氧根离子、酸性离子和非金属离子组成。
复盐:由不同的金属离子(包括铵离子)和酸离子组成。
碱式盐详细解释了电离时产生的阴离子除了酸根离子还包括氢氧根离子，阳离子是金属离子(或NH？+)盐。
酸与碱反应时，弱碱中的氢氧根离子被部分中和，生成的盐为碱式盐。只有碱式盐、二元碱或多元碱才能形成碱式盐。碱式盐的组成和性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu？(哦)？CO？和氢氧化镁Mg(OH)Cl都是碱式盐。
碱式盐是碱被酸部分中和的产物。
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盐的电离和水解
关于盐的酸碱性的公式:“谁强谁显本性”
比如强酸弱碱盐是酸性的，强碱弱酸盐是碱性的。
但如果是强酸强碱盐或者弱酸弱盐，那就中性了。
说明:强酸性物质(或化合物自由基)有:Cl(氯)NO？(硝酸)所以呢？(硫酸根)等。
弱酸性物质(或复合根)有:co？(碳酸盐)等。
强碱物质(或复合自由基)包括:Na(钠)、K(钾)等。
弱碱性物质(或复合自由基)有:NH？(铵)、Cu(铜)等。
强酸强碱盐:中性(pH=7)(如NaCl\KNO？)
强酸和弱碱盐:酸性(pH
弱酸强碱盐:碱性(pH >；7)(如:Na？CO？)
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化学酸碱盐配方
硝酸钾、硝酸钠和硝酸铵是可溶的(含钾、钠、铵和硝酸盐的盐可溶于水)
盐酸去除银、汞、铅(盐酸是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶)
硫酸钡铅只有两种(即硫酸钡和硫酸铅不溶)
其他都是可溶的(除了上面两句，其他盐都是可溶的)
五种碱常见于溶解。
钾、钠、钡、钙和铵是可溶的(即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙和氢氧化铵是可溶的)。
请试试酚酞。
确保所有的杯子都是红色的(酚酞是用来测试碱的存在，遇到碱就从无色变成红色)。
碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐溶解(三指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵...)
其他一切都是不溶的(除了钾、钠和铵)
盐的化学式:金属始端+酸端(如碳酸钠)
碱的化学式:金属开头+氢氧化物结尾(如氢氧化钠)(NH除外？h？o氨水)
酸的化学式:氢元素开头+酸根结尾(如盐酸HCl、硝酸HNO？)
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酸、碱、盐的共性
酸性普通性别
腐蚀性，溶液呈酸性，能与活性金属、碱、部分盐类和金属氧化物反应，与活性金属先于氢反应生成盐和氢，与指示剂反应。酸一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸性的。
碱的普遍性
有腐蚀性，碱性溶液不一定是碱，但碱一定是碱性溶液(物质)。能与某些金属、酸、某些盐和非金属氧化物反应，与指示剂反应。
盐的普遍性
有些盐有轻微的腐蚀性，溶液的pH值是根据盐的性质决定的，盐可以和一些酸、碱、盐发生反应。
它也能与其他一些化合物发生反应。
酸、碱和盐的溶解度公式
钾(K)、钠(Na)和铵(NH？)盐，硝酸(没有？)盐，全部溶于水。
盐酸(Cl)盐是可溶的，但AgCl除外，它不溶于银。
硫酸(h？那又怎样？)盐，硫酸钡除外(BaSO？)不溶，硫酸钙(CaSO？)硫酸银(AgSO？)微溶，其他皆溶。
碳酸(h？CO？)盐，磷酸(H3PO4)盐，只溶钾(K)、钠(Na)、铵(NH？)，亚硫酸(所以？)盐，可溶的还有钾(K)、钠(Na)、铵(NH？)。
硝酸钾钠铵的盐溶解
浸在水中的硫酸钡
盐酸不溶性氯化银
碳酸盐只能溶解钾、钠、镁和铵。
溶解碱有五种:钾、钠、钙、镁、钡。
酸碱盐溶解度叮当声
钾、钠和铵的硝酸盐溶解
氯化物不溶性氯化银
硫酸盐不溶性硫酸钡
碳酸盐只能溶解钾、钠和铵。
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酸、碱和盐的读数
酸:含氧酸的发音是去掉氢和氧，剩下的叫做酸。
例子:h？那又怎样？除去氢和氧后，还剩下硫，所以叫硫酸(HNO？硝酸除外)
厌氧酸读作氢酸。
例:HCl，除去氢后仍有氯残留，故盐酸可称为盐酸。
碱:碱读作氢氧化物。
例:NaOH，除去氢和氧后，还有钠，所以叫氢氧化钠。
根据化合价的不同，也可以读作:亚氨基氢氧化物。
例子:Fe(OH)？氢氧化铁，Fe(OH)？氢氧化亚铁
盐:一般称为某种酸，但也有一些特殊的读音。
酸式盐:称为某种酸氢(酸式盐是带有氢离子的盐)
也可以叫酸。
例如:NaHCO？它被称为碳酸氢钠
碱式盐:一种酸被称为氢氧化物(碱式盐是一种含氢氧根离子的盐)。
它也可以被称为碱性酸和羟基酸。
比如:Cu？(哦)？CO？叫做碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO？)?这叫做羟基磷酸钙
以下详细信息:
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酸的性质
酸+碱=盐+水，也就是中和反应。反应条件:无反应类型:中和反应
例子:h？那又怎样？(酸)+Mg(OH)？(碱)= MgSO？(盐)+2H？o(水)
酸+盐=新酸+新盐反应条件:1。只有当气体或水或沉淀物产生时，反应才能进行。2.盐必须溶于酸:比如BaSO？不能与酸反应，因为不溶于酸(初中化学不讨论)反应类型:复分解。
例:2HCL(酸)+Na？CO？(盐)= H？CO？(新酸)+2NaCl(新盐)
但是碳酸不稳定:H？CO？=H？O+CO？这样，气体和水就变成了。
酸+活性金属=盐+氢反应条件:金属是活性金属反应类型:置换
例:2HCl(盐酸)+Fe(活性金属)= FeCl？(盐)+H？=(氢)
酸+碱性氧化物=盐+水反应条件:无反应类型:复分解。
例子:h？那又怎样？(酸)+CuO(碱性氧化物)= CuSO？(盐)+H？o(水)
分子式:钾、钠、铵盐和硝酸盐，它们都溶于水。
盐酸不溶银氯化亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。
碳酸盐大多不溶，只有钾、钠和铵是可溶的。
能溶解多少碱？钾、钠、钡、钙和铵。
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碱的性质
碱+酸-(参见酸的性质)
碱+盐=新碱+新盐反应条件:碱和盐都必须溶于水，有沉淀(两者满足)。
反应类型:复分解反应条件:反应中生成沉淀、水或气体。
例如:Ca(OH)？(碱)+K？CO？(盐)= CaCO？↓(新盐)+2KOH(新碱)
碱+部分非金属氧化物=盐+水反应条件:非金属氧化物为酸性氧化物反应类型:复分解。
例如:Ca(OH)？(碱)+CO？(非金属氧化物)= CaCO？↓(盐)+H？o(水)
这个反应是用来鉴别一氧化碳的？
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盐的特性
盐+酸-(参见酸的性质)
盐+碱-(见碱的性质)
盐+盐=新盐+新盐反应条件:所有盐必须溶于水，产物中有沉淀(两者同时满足)
反应类型:复分解
例如:BaCl？+Na？那又怎样？=巴索？↓+2NaCl
这是一个沉淀反应。
盐+部分金属=新盐+新金属反应条件:盐能溶于水，金属的活度大于盐中的活度(两者同时满足)。反应类型:置换。
比如:CuSO？(盐)+Fe(金属)=FeSO？(新盐)+铜(新金属)
但是有些金属是不能实现这个反应的，除了钾、钙、钠，因为它们和水反应。
酸性氧化物:
一种物质(通常是非金属氧化物)，溶于水后呈酸性。
例CO？(二氧化碳)溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO？这是一种酸性氧化物
碱性氧化物:
和上面类似，水合后是碱性物质(通常是金属氧化物)。
CaO(氧化钙)溶于水后，溶液呈碱性。所以CaO(氧化钙)是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质。要知道什么是可溶的，什么是不可溶的。
然后有一个公式:
可溶性硝酸钾、硝酸钠和硝酸铵是指硝酸盐、钾盐、钠盐和铵盐都溶于水。
碳酸没有三价盐，也就是说一般认为碳酸盐中的金属离子没有三价盐。
用盐酸除去银和汞意味着银和汞的氯化物不溶于水。
硫酸钡和硫酸铅是指硫酸钡和硫酸铅不溶于水。
在碱溶液中有五个位置。.......
钾、钠、铵、钙、钡的意思是(最后一句):一般只有五种碱能溶于水:钾、钠、铵、钙、钡(钙微溶)
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离子的识别
氯离子:银盐(氯化银除外)
硫酸根离子:钡盐(硫酸钡除外)
铵离子:碱(任意)
氢离子:碳酸盐和澄清石灰水
氢氧根离子:铵盐
碳酸根离子:酸(碳酸除外)、钙盐和钡盐(碳酸钙和碳酸钡除外)
铁离子:二价铁离子为淡绿色，三价铁离子为黄色(指溶液)。注:Fe(OH)？溶液呈红棕色。
铜离子:二价铜离子呈蓝色(指溶液)。
CaO是一种碱性氧化物。
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关于酸、碱、盐的十一问
1.氯化钠晶体不能导电，因为氯化钠晶体中没有带电粒子。这是正确的吗？
不能，因为氯化钠是典型的离子化合物，含有钠离子和氯离子。但由于阴阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按照一定的规律紧密排列，只能在一定的振幅范围内振动，没有可以自由移动的离子。因此，干燥的氯化钠是不导电的，因为其中的带电粒子(阴离子和阳离子)不能自由移动。
2.氯化氢溶于水可以电离，所以属于离子化合物吧？
不是，氯化氢是典型的价态化合物，由氯化氢分子组成。在氯化氢分子中，氢原子和氯原子由一对* * *电子对结合。由于氯原子比氢原子具有更强的电子获取能力，* * *电子对偏向氯原子，偏离氢原子。氯化氢溶于水时，由于水分子的作用，氯原子完全享有* * *电子对，这意味着氯原子完全获得一个电子和形式，而氢原子完全失去唯一的电子和形式。类似的离子，如硫酸，是化合价为* * *，但溶于水后可电离的化合物。
3.酸性溶液和酸性溶液一样吗？
酸溶液是酸的水溶液，呈酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是酸性的，溶液中有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，所以酸性溶液不一定是酸性溶液。比如它溶于水时，电离产生的阳离子除氢离子外还包括钠离子，所以也表现出酸性，可以使石蕊变红。但只是酸性溶液，不一定是酸性溶液。
只要反应中能生成盐和水，反应就一定是中和反应，对吗？
不能，因为中和反应是指酸和碱的反应，属于复分解反应，反应中可以生成盐和水，不一定是复分解反应。如果不是复分解反应，别说中和反应，就算是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应。比如虽然可以生成盐和水，但反应物不是酸和碱，所以不是中和反应。
5.碱性氧化物一定是金属氧化物，这种说法正确吗？
碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。大部分金属氧化物都是碱性氧化物，可以说是金属氧化物，但不能说金属氧化物就一定是碱性氧化物，比如金属氧化物但不是碱性氧化物。
6.氢氧化钠和氢氧化钙怎么保存？如何检查氢氧化钠和氢氧化钙是否长期变质？
固体氢氧化钠吸湿性强，易吸收空气中的水分而潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽然不像氢氧化钠那样易潮解，但也具有吸湿性，容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠和氢氧化钙都必须密封保存。
不仅固体氢氧化钠和氢氧化钙需要密封保存，而且它们的水溶液也必须密封保存，因为它们很容易吸收空气中的二氧化碳。
长期存在的氢氧化钠和氢氧化钙常因吸收空气中的二氧化碳而变质为碳酸钠和碳酸钙。要检查它们是否变质，加入足够的稀盐酸即可。如果有气体产生，说明已经变质，否则没有变质。
7.结晶水合物通常含有两种或两种以上的颗粒。那么硫酸铜晶体是纯的还是混合物呢？
判断纯度和混合物的依据是看物质的组成(或成分)是否固定，而不是物质所含的粒子数。硫酸铜晶体的化学式是CuSO？5H2O，即晶体中粒子与分子之间的数比是固定的，为1: 5，所以硫酸铜晶体中元素之间的质量比是固定的，说明硫酸铜晶体是纯的。类似的碳酸钠晶体也是纯的。
8.碳酸钠属于盐，为什么它的水溶液是碱性的？
碳酸钠溶于水后电离，与水分子发生如下反应:溶液中产生一定量的离子，所以溶液呈碱性。如果加热碳酸钠溶液，会产生更多的碳酸钠，使溶液的碱性更强。
9.为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生反应？
物质之间的复分解反应必须满足复分解反应的条件，即产物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐反应分别生成新酸、新碱、新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必须是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也无沉淀。
根据复分解反应的条件，反应物必须溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以硫酸钡不能发生复分解反应。
10.鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了溶液和溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例来说明。
强碱，强酸，弱酸，弱碱
在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以消除其它离子的干扰，如碳酸根离子和亚硫酸根离子。
酸-一种化合物，其中所有在水溶液中离子化的阳离子都是氢离子。所谓强酸和弱酸是相对而言的，
-如果酸可溶于水并能完全电离，则它是强酸。比如HCl，h？那又怎样？、HNO？、HBr、HI、
-如果酸溶于水时不能完全电离，则该酸为弱酸。比如碳酸和h？硫、HCN、氢氟酸、磷酸、甲酸、醋酸等。
碱-一种化合物，其中所有在水溶液中电离的阴离子都是氢氧根离子。所谓强碱和弱碱是相对的，
-碱如果能溶于水，并能完全电离，就是强碱。如KOH，NaOH，Ba(OH)？对应于活性金属的碱通常是强碱。
-如果碱溶于水时不能完全电离，则它是弱的。如一水合物和氨水、氢氧化钙(中碱或强碱)、氢氧化铝、氢氧化锌等。
11.酸或碱加水，溶液能不能由酸变碱，由碱变酸？
不会，加水只能稀释溶液降低其酸度或碱度，不会由酸变碱，由碱变酸。
单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
(1)元素金属+酸盐+氢(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H？那又怎样？==== ZnSO？+ H？↑
27.铁和稀硫酸Fe+H？那又怎样？====FeSO？+ H？↑
28.镁和稀硫酸Mg+H？那又怎样？==== MgSO？+ H？↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H？那又怎样？==== Al？(所以呢？)?+3H？↑
30.锌和稀盐酸Zn+2 HCl = = = ZnCl？+ H？↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl ====FeCl？+ H？↑
32.镁和稀盐酸Mg Mg+ 2HCl ==== MgCl？+ H？↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl ====2AlCl？+ 3H？↑
(2)简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐
34.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO？==== FeSO？+铜
35.锌与硫酸铜溶液的反应:Zn+CuSO？==== ZnSO？+铜
36.铜与硝酸汞溶液的反应:Cu+Hg(NO？)?==== Cu(没有？)?+汞
(3)碱性氧化物+酸性盐+水
37.氧化铁与稀盐酸的反应:Fe？o？+ 6HCl==== 2FeCl？+ 3H？O
38.氧化铁与稀硫酸的反应:Fe？o？+ 3H？那又怎样？==== Fe？(所以呢？)?+3H？O
39.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO+2HCl ==== CuCl？+H？O
40.氧化铜与稀硫酸的反应:CuO+H？那又怎样？==== CuSO？+ H？O
41.氧化镁与稀硫酸的反应:MgO+H？那又怎样？==== MgSO？+ H？O
42.氧化钙与稀盐酸的反应:CaO+2HCl ==== CaCl？+ H？O
(4)酸性氧化物+碱性盐+水
43.烧碱遇空气变质:2NaOH+CO？====Na？CO？+ H？O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO？==== Na？那又怎样？+ H？O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO？====Na？那又怎样？+ H？O
46.熟石灰在空气中变质:Ca(OH)？+ CO？==== CaCO？↓+ H？O
47.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)？+所以？==== CaSO？↓+ H？O
(5)酸+碱-盐+水
48.盐酸和烧碱反应:HCl+NaOH = = = NaCl+H？O
49.盐酸和氢氧化钾的反应:HCl+KOH = = = KCl+H？O
50.盐酸和氢氧化铜的反应:2HCl+Cu(OH)？==== CuCl？+ 2H？O
51.盐酸与氢氧化钙的反应:2HCl+Ca(OH)？==== CaCl？+ 2H？O
52.盐酸与氢氧化铁的反应:3HCl+Fe(OH)？====FeCl？+ 3H？O
53.治疗胃酸过多的氢氧化铝药物:3HCl+Al(OH)？==== AlCl？+ 3H？O
54.硫酸和烧碱的反应:H？那又怎样？+ 2NaOH==== Na？那又怎样？+ 2H？O
55.硫酸和氢氧化钾的反应:H？那又怎样？+ 2KOH ====K？那又怎样？+ 2H？O
56.硫酸和氢氧化铜之间的反应:H？那又怎样？+ Cu(OH)？====CuSO？+ 2H？O
57.硫酸与氢氧化铁的反应:3H？那又怎样？+ 2Fe(哦)？==== Fe？(所以呢？)?+ 6H？O
58.硝酸和苛性钠的反应:HNO？+ NaOH ====纳米？+H？O
(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO？+ 2HCl ==== CaCl？+ H？O + CO？↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na？CO？+ 2HCl === 2NaCl + H？O + CO？↑
61.碳酸镁与稀盐酸的反应:MgCO？+ 2HCl === MgCl？+ H？O + CO？↑
62.盐酸与硝酸银溶液的反应:HCl+AgNO？=== AgCl↓ + HNO？
63.硫酸和碳酸钠的反应:Na？CO？+ H？那又怎样？=== Na？那又怎样？+ H？O + CO？↑
64.硫酸与氯化钡溶液的反应:H？那又怎样？+ BaCl？====巴索？↓+ 2HCl
(7)碱+盐-另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO？==== Cu(哦)？↓ + Na？那又怎样？
66.氢氧化钠和氯化铁:3NaOH+FeCl？==== Fe(哦)？↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠和氯化镁:2NaOH+MgCl？==== Mg(哦)？↓ + 2NaCl
68.氢氧化钠和氯化铜:2NaOH+CuCl？==== Cu(哦)？↓ + 2NaCl
69.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)？+ Na？CO？=== CaCO？↓+ 2NaOH
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中和反应
中文:中和反应
酸和碱交换成分，形成盐和水的反应。
(中和反应属于复分解反应)
中和反应的本质是H+和OH-结合生成水(H？o).
酸+碱→盐+水，比如HCl+NaOH=NaCl+H？O
(注:与盐和水的反应不一定是中和反应。
如:2NaOH+CO？= Na？CO？+H？o)
所以只要酸碱反应就叫中和，不管反应到什么程度。
判断是否完全中和，是根据酸碱到底反应是否完全。
酸碱滴定中，理论值和实际值总是有差异的。让我们来看看这个:
酸碱滴定中的三个要点:
当量点:酸的当量数=碱的当量数(两者正好完全反应)
终点:指示器改变颜色的点。
中和点:酸碱滴定过程中容易变成中性的点，即pH=7。
注意:(等当点是反应完全发生的点)
等值点不一定等于终点。
等值点不一定等于中立。
等当点无法直接观察到，滴定时酸碱度不同时溶液的酸碱度也会不一样。需要选择一个合适的指标，使终点与等值点相等，作为判断标准。
指示器的选择:
①强酸强碱中和滴定
当等当点溶液的pH=7为7时，酚酞或甲基橙都可以作为指示剂。一般不使用紫色石蕊试液作为指示剂，因为其颜色突变不明显。
②强酸弱碱中和滴定。
等当点的溶液呈酸性，溶液pH<7小于7。最好选择甲基橙和甲基红作为指示剂，一般不选择酚酞试液作为指示剂，因为酚酞溶液遇酸不变色。
③弱酸强碱中和滴定。
等当点溶液呈碱性，pH>7在7以上。这时酚酞是最好的指示剂，甲基红和甲基橙一般不选作指示剂。
酸碱反应产生的热量:
强酸强碱反应，1mol氢离子和1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ。
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中和反应的实际应用
1.改变土壤的酸碱度
在土壤中，有机质分解过程中会产生有机酸，矿物质风化也可能产生酸性物质。空气污染会造成酸雨，有些地方的土壤会呈酸性，不利于农作物的生长。施用适量的碱可以中和土壤中的酸性物质，使土壤适合作物生长，促进微生物的繁殖。土壤中钙离子增加后，能促进土壤胶体的凝聚，有利于团聚体的形成，也能为植物生长提供钙。
2.处理工厂废水
工厂的废水通常是酸性或碱性的。如果直接排放，会造成水污染，所以需要一系列的处理。碱性污水需要用酸中和，酸性污水需要用碱中和。比如硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，用熟石灰可以中和。生成硫酸钙沉淀和水。
3.用于医学和健康。
(1)人的胃液是酸性的。胃液PH值在0.8 ~ 1.5时，有助于食物消化。如果胃酸过多，人会感到不舒服。这时候医生会让你口服一些碱性药物，让碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。用含氢氧化铝的药片处理胃酸，生成氯化铝和水。
(2)被蚊虫叮咬后，可涂抹碱性物质(如NH？h？o)药水(蚊子可以分泌蚁酸)
4.调节溶液的酸碱度
在科学实验室中，经常需要将溶液的PH值控制在一定的范围内。如果溶液的酸性或碱性太强，可以用适当的碱或酸调节溶液的PH值。