日常生活小实验

酌情降低含量~ ~ ~ ~就是你要的原盐提纯实验报告。1.实验目的1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。2.理解通过过滤分离混合物的化学原理。3.体验过滤原理在生活、生产等社会实践中的应用。2.实验仪器和药品:原盐、水设备:托盘天平、量筒。漏斗、铁架子(带铁环)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴和纸。3.实验原理原盐中含有沉淀物等不溶性杂质和:等可溶性杂质。不溶性杂质可以通过溶解和过滤除去。然后蒸发水分，得到更纯的精盐。四、实验操作1。用托盘天平称取2.5g原盐(精确至0.1g)。用量筒量取10ml水，倒入烧杯中。用药勺往水里加一勺粗盐，观察会发生什么。用玻璃棒搅拌，观察会发生什么。).然后加入原盐，用玻璃棒搅拌，直到原盐不再溶解。观察溶液是否浑浊。在天平上称量剩余的原盐，并计算有多少克原盐溶解在10毫升水中。2.根据化学实验基本操作6中描述的方法进行过滤。仔细观察滤纸上的残留物和滤液的颜色。当滤液仍浑浊时，应再次过滤。如果两次过滤后滤液仍浑浊，检查实验装置，分析原因，如滤纸损坏，过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。查明原因后，应再次手术。3.蒸发，将澄清的滤液倒入蒸发皿中。将蒸发皿放在铁架的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿。停止加热。利用蒸发皿的余热蒸发滤液。4.用玻璃棒将固体转移到纸上，称重后回收到老师指定的容器中。比较提纯前后盐的状态，计算精盐产量。5.实验总结。

过滤操作中的问题分析过滤是分离液体和固体最常用的实验操作。现行的初中化学教材只是简单介绍了过滤操作的要点，但在实际操作过程中，往往会遇到很多细节问题。笔者就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自己的解决方法，仅供参考。(1)如何选择漏斗和滤纸？漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀物或沉淀固体的量，而不是液体的体积。如果沉淀物或固体多，漏斗就大，反之亦然。漏斗的锥角应为60°。管径合适，太粗留不住水柱，过滤时间太长。管径的末端应稍微倾斜。滤纸的选择取决于所做的实验。定性滤纸和定量滤纸。定量滤纸主要用于物质的定量分析。中学实验中，定性实验常采用过滤操作，所以多采用定性滤纸。将选定的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗低5 mm左右。(2)如何组装过滤器？先将选定的滤纸对折两次，第二次折叠不要与第一次折叠的折叠缝完全重合。当这样的滤纸放入漏斗(顶角为60°)时，其尖角与漏斗壁之间有一定的间隙，但其上部可以完美地贴在漏斗壁上。这样安装的过滤器比所有表面都粘在漏斗上的过滤器更快。折叠时，不要把滤纸顶角的折叠缝压得太平。以免削弱尖端的强度。然后在三层纸的另一面切掉两层的小边角，使滤纸的上部润湿后能紧密贴在漏斗壁上。其次，将折叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水将滤纸打湿，用手指将滤纸的上半部分轻轻压在漏斗壁上。向漏斗注水时，漏斗颈应注满水，或用手指堵住漏斗颈末端。过滤时，玻璃棒正对盛有滤液的烧杯口；玻璃棒的末端靠近漏斗中的三层滤纸，但不能碰到滤纸；保持垂直(我认为玻璃棒倾斜导致滤液溢出)；漏斗颈部的尖端靠近接收滤液的烧杯嘴的内壁。每次转移的液体不能超过滤纸高度的三分之二，以免滤液未通过滤纸就流出管壁。对于烧杯中残留的液体和固体物质，应按少量多次的原则用溶剂或蒸馏水润湿，并将洗涤液全部转移到漏斗中过滤。(4)如何正确清洗沉淀物？如需冲洗沉淀物，应立即冲洗，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，且不易湿润。可以用原溶剂、蒸馏水或其他合适的清洁剂润湿。用干净的空烧杯替换原来接收滤液的烧杯，以免因为沉淀物穿透滤纸而重新过滤大量液体。洗涤液的量要适当，每次都要浸没收集到的沉淀物。冲洗时，用少量洗液从上至下仔细冲洗周围的沉淀物，并将其冲洗至漏斗底部。不要使液体流动过快，否则会使沉淀物冲出过滤器。不要用玻璃棒搅拌漏斗里的物质，以免划破滤纸，之前的努力都白费了。一般洗2到3遍左右，基本就可以洗完了(5)。如何检查沉淀物是否经过冲洗？根据沉淀物上可能检测到的杂质类型，可在最后一次洗出液中加入适当的试剂，以检查洗涤程度。例如，当在完全反应后过滤Na2SO4和BaCl2的混合物时，为了检查沉淀物是否被洗涤，应选择AgNO3溶液。如果在最后一次洗脱液中加入AgNO3溶液没有生成AgCl，则说明沉淀物已经被清洗。(6)过滤时，滤液过多。漏斗和滤纸可用少量原溶剂冲洗2 ~ 3次，原滤液和洗涤液可再次过滤。(7)是否有必要使用过滤操作来分离沉淀和液体？不会，当分离出的沉淀物量较少时，可以放入离心试管中，在室温下用离心机分离沉淀物。沉淀物的上清液可以用吸管吸。如有必要，可将其洗涤，然后离心。只有当沉淀量较大时，才适合用过滤法分离。(8)还有其他过滤方式吗？是的。为了使过滤快速方便洗涤，可以使用布氏漏斗进行真空过滤，使过滤和洗涤耗时更少，洗涤方便。当过滤需要在一定温度下进行时，应使用保温漏斗进行过滤。